Question

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
E（kJ•mol-1）	460	360	436	431	176	347

工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵），該反應的產生的熱量為（　　）

• A． 吸收412 kJ•mol^-1
• B． 放出412 kJ•mol^-1
• C． 吸收236 kJ•mol^-1
• D． 放出236 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵，△H＞0，表示吸熱，△H＜0，表示放熱，以此分析解答．

解答 解：工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，△H＞0，該正反應為吸熱，
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，把握鍵能與反應熱的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大，注意Si中共價鍵的數目為2為解答的難點和易錯點，．