Question

【題目】將鐵片、銅片通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池。

（1）該原電池的負(fù)極是______（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應(yīng)式______；

（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3）若導(dǎo)線中通過(guò)了0.4mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量理論上減少______克。

Answer 1

【答案】 鐵片 Fe-2e -=Fe2+ 有氣泡產(chǎn)生 還原 11.2

【解析】（1）鐵比銅活潑，該原電池的負(fù)極是鐵片，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Fe-2e -=Fe2+；

（2）正極上發(fā)生還原反應(yīng)，是H+得電子被還原為氫氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是銅片表面有氣泡產(chǎn)生。