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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）
A.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ，失去8 NA個電子

【答案】D
【解析】解：A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由﹣1價變為0價，一半降為﹣2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；B．鈉與水反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46g鈉反應生成1mol水，所以23g Na 與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子，故C錯誤；
D．反應后鐵元素變為+ 價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案

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（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為．
（3）發射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知1.6g液態N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為．
（5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為．

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【題目】質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為_________，硫原子個數之比為______，氧原子的原子個數之比為_______________。

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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為．已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱．
（2）一定條件下乳酸能發生的反應類型有（填序號）．
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C.加成反應
D.中和反應
E.氧化反應
F.酯化反應
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式．