Question

 [s1] 已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

請回答下列問題。

⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             。

⑵根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

(3)現有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

 

 [s1]22．

Answer 1

 [s1] 

 

 [s1]22．