Question

1．（1）欲使NaOH溶液中每100個水分子溶有5個Na⁺，則該溶液的質量分數=10%．
（2）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg²⁺，則該礦泉水中Mg²⁺的物質的量濃度=1.9×10^-3mol/L．
（3）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．則：
①生成的H₂在標準狀況下的體積=2.24L；
②所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度=1.25mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）設水的物質的量為100mol，則NaOH為5mol，根據m=nM計算水、NaOH的質量，進而計算溶液質量分數；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算Mg²⁺的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算Mg²⁺的物質的量濃度；
（3）因硫酸足量，則鋅完全反應，根據Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑計算生成氫氣、硫酸鋅的物質的量，根據V=nV_m計算氫氣體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算硫酸鋅的濃度．

解答 解：（1）設水的物質的量為100mol，則NaOH為5mol，則水的質量為100mol×18g/mol=1800g、NaOH的質量為5mol×40g/mol=200g，故溶液質量分數為$\frac{200g}{1800g+200g}$×100%=10%，故答案為：10%；
（2）Mg²⁺的物質的量為$\frac{45.6×1{0}^{-3}g}{24g/mol}$=1.9×10^-3mol，溶液體積為1L，則Mg²⁺的物質的量濃度為1.9×10^-3mol/L，故答案為：1.9×10^-3mol/L；
（3）解因硫酸足量，則鋅完全反應，鋅的物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
設生成氫氣的物質的量為x，硫酸鋅的物質的量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1          1    1
0.1mol     y     x
則x=y=0.1mol
①生成標準狀況下的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L；
②所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol•L^-1，故答案為：1.25mol•L^-1．

點評 本題考查溶液濃度有關計算、化學方程式計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．