Question

11．將0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等體積混合，充分反應后，下列有關該溶液中各粒子濃度的關系不正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.10mol•L^-1
• D． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 將0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等體積混合，充分反應后形成了等濃度的NH₃•H₂O與NH₄Cl溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則反應后溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），結合物料守恒判斷．

解答 解：兩溶液中和后形成了等濃度的NH₃•H₂O與NH₄Cl溶液，由于前者的電離程度大于后者NH₄⁺的水解程度，最終溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤、D正確；
溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
N原子的物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.10mol•L^-1，故C正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．