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一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應

，能說明該反應已經達到平衡狀態的是

[ ]

A．M的生成速率與M的消耗速率相等
B．單位時間內消耗B，同時生成D
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅、這種方法的缺點是

反應有SO₂生成，易造成環境污染，同時消耗大量熱能．

（2）反應Ⅰ的產物為（填化學式）

CuS、FeS₂

（3）反應Ⅲ的離子方程式為

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說法正確的是

BCD

（填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發生反應的離子方程式為

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

，
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為

12.00%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和一定體積的條件下反應：A₂（s）+2B₂（g）?2AB₂（g）達到平衡狀態的標志是（　　）

A．V_正（B₂）?V_逆（AB₂）

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成1molAB₂的同時，消耗1mol的B₂

D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，完成下列問題．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×10⁵	K₁	K₂	…

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

；K1

＞

K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數

不變

（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

ACE

（填序號）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C．溶器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N₂和H₂分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數據：

實驗組	溫度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	達到平衡所需時間（min）
實驗組	溫度（℃）	N₂	H₂	NH₃
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

實驗1中以v（NH₃）表示的反應速率為

0.05mol/L?min

，實驗2的速率比實驗1快的原因是

實驗2溫度高于實驗1

；
（4）有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了常壓下既能合成氨又能發電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．

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科目：高中化學 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：013

一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應A(S)＋3B(g)2M(S)＋3D(g)，能說明該反應已經達到平衡狀態的是
[　　]
A．	M的生成速率與M的消耗速率相等
B．	單位時間內消耗a mol　B，同時生成a mol　D
C．	容器內的壓強不再變化
D．	混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應：
CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) +H₂O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H₂(g)

CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO₂(g)+ 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內壓強保持不變
C.平均摩爾質量保持不變
D.v(CO₂):v(H₂) =1:3 E單位時間內消耗2 mol CO₂，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO₄溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)

SiHCl₃(l)+ H₂(g)；
反應②：SiHCl₃+H₂

Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和H₂，寫出該反應的化學方程式_________________；H₂還原SiHCl₃過程中若混有O₂，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法。工業上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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