【題目】直接由原子構成的一組物質是（ ）
A.干冰、二氧化硅、金剛石
B.氧化鈉、金剛石、氯化氫
C.碘、石墨、氯化鈉
D.二氧化硅、金剛石、晶體硼
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.H、D、T具有相同的質子數，是氫元素的三種核素
B.OH-與H3O+組成元素相同，所含質子數相同
C.13C與15N有相同的中子數
D.15N的核外電子數與核內中子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。
（一）過氧化鈣制備方法很多。
（1）【制備方法一】：
H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2· 8H2O，其化學方程式為________。
（2）【制備方法二】：
利用反應CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在堿性環境中制取CaO2。用化學平衡原理解釋NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_______；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是_______________。
（3）【制備方法三】
利用反應Ca(s)+O2
CaO2(s)， 在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：
請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為_____________；
②儀器a的名稱為_____________；
③裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度：二是___________。
（二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg · L-1。測定原理為：
①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2
②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-
取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3標準溶液13.50mL。
（1）滴定過程中使用的指示劑是______________。
（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為______________。
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【題目】乙烯和乙炔都是重要的有機化工原料，其化學性質活潑。完成下列填空：
（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發生__________ 反應（填反應類型）；
乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。
（2）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入________，觀察到________現象的為乙烯。
（3）實驗室制取乙烯的裝置如下圖：
在加熱制備乙烯的過程中通常在燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是___________，實驗室制取乙烯的化學方程式是________________________，濃硫酸的作用是____________。
A．催化劑 B．脫水劑 C．氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（i）需量取濃硫酸的體積為mL．
（ii）實驗時需用的儀器還有 ．
（iii）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面
（2）請計算28g KOH固體必須溶解在g水中，才能使每108個水分子中有1個K+ ， 所得溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 則該溶液中OH﹣的物質的量濃度為 ． （保留到小數點后兩位）
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