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12．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）

A．

丁烷

B．

異丁烷

C．

CH₃CH=CHCH₃

D．

CH₂=CHCH₂CH₃

分析在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答解：A、丁烷中四個碳與其它原子均為四面體構型，故四個碳原子不可能共平面，故A錯誤；
B、異丁烷中2號碳與其余三個碳處于四面體位置，故四個碳原子不可能共平面，故B錯誤；
C、此有機物相當于乙烯中的2個H分別被甲基取代生成的，即甲基取代H原子的位置，乙烯中六個原子共平面，故此有機物中四個碳原子可以共平面，故C正確；
D、此有機物相當于乙烯中的1個H被乙基取代生成的，即乙基取代H原子的位置，乙烯中六個原子共平面，故此有機物中三個碳原子可以共平面，最后一個甲基與前面的碳形成四面體結構，故四個碳不共平面，故D錯誤，
故選C．

點評本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是（　　）

	物質	雜質	所選試劑	方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO₄溶液	洗氣
B	溴苯	溴	H₂O	萃取
C	乙炔	硫化氫	硫酸銅溶液	洗氣
D	乙酸乙酯	乙酸	飽和Na₂CO₃溶液	分液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示，
（1）X元素的名稱是氦．
（2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成單質的化學式是F₂．
（3）Z元素的原子結構示意圖為

．寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．金剛石與石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，彼此互稱同素異形體．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能．據此判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　　）

	A．	金剛石比石墨更穩定
	B．	石墨比金剛石更穩定
	C．	1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
	D．	1 mol金剛石轉變為石墨需要吸收1.895 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學式為C₅H₁₂O的有機物屬于醇類的同分異構體有8種，其中能氧化成醛的有4種，其結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH、CH₃C（CH₃）₂CH₂OH，，不能發生催化氧化的異構體結構簡式為HOC（CH₃）₂CH₂CH₃，不能發生消去反應的異構體的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質既能與金屬鈉作用放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　　）

A．

C₂H₅OH

B．

H₂O

C．

CH₃COOH

D．

C₆H₁₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

在一定條件下，N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN₂和1molH₂，2min反應達到最大限度，三種氣態物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質是H₂；N₂；NH₃；若要提高氮氣的轉化率，可采取的一種方法是增大壓強；此時測得混合氣體中N₂是0.9mol，N₂的轉化率為10%，H₂的濃度是0.35mol（L•min）^-1．則在這2min內NH₃的平均反應速率是0.05mol（L•min）^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH（C₂H₅），
（2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH₃）₂，
（3）1，4-戊二烯：CH₂=CHCH₂CH=CH₂，
（4）環戊烯：

，
（5）苯乙烯：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某市大氣質量監測站對市區出現霧霾時的大氣監測發現：首先要污染物為PM_2.5，并對其進行分析．
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及濃度如下表：

離子	Ca²⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol．L^-1	2×10^-6	6×10^-6	2×10-5	4×10^-6	3×10^-5	2×10^-6

根據表中數據計算該試樣的pH=5．
（2）該地區若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會帶來另一種環境問題：形成酸雨．
（3）環境治理要從根源一著手，減少SO₂、NO₂等氣體的排放是重要措施．汽車發動機工作時氣缸中會引發N₂和O₂的反應，其能時變化示意圖如下：

   ①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
   ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，其原因是：正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動．
   ③將NO₂變成無害的N₂要找到合適的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質，化學計量數n可為0．NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）
   下列化合物中滿足上述反反應式式中的G是ad（填字母代號）．
    a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）利用電化學傳感器能夠準確、快速地測定NO₂的含量．一種以ZrO₂為固體電解質（傳遞O^2-），總反應為：2NO+O₂=2NO₂，則其負極的電極反應為NO+O^2--2e^-=NO₂．若傳感器檢測的電子流量為1×10^-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

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