Question

7．為了確定 是一種弱酸，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
①A儀器的名稱是分液漏斗；
②若A裝有醋酸，B裝有某正鹽固體，則B中發生反應的離子方程式
為2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
③裝置C的作用是除去CO₂中的乙酸．
④裝置D中的化學方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃．

Answer 1

分析 ①A的儀器是分液漏斗；
②B中藥品為正鹽，為了檢驗苯酚的弱酸性，利用強酸制取弱酸的方法判斷，醋酸酸性＞碳酸酸性＞苯酚酸性，所有可以用醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚；
③醋酸具有揮發性，醋酸也能和苯酚鈉反應，則應該先除去醋酸，然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應；
④二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：①A儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②B中藥品為正鹽，為了檢驗苯酚的弱酸性，利用強酸制取弱酸的方法判斷，醋酸酸性＞碳酸酸性＞苯酚酸性，所有可以用醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚，所以B中藥品是碳酸鈉，發生的離子反應方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
③醋酸具有揮發性，醋酸也能和苯酚鈉反應，則應該先除去醋酸，然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應，所以C裝置的作用是吸收揮發出的乙酸，故答案為：除去CO₂中的乙酸；
④二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，故答案為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃．

點評 本題考查性質實驗方案設計，為高頻考點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，側重考查學生實驗設計、實驗評價能力，注意：物質性質檢驗時要排除其它物質的干擾，題目難度不大．