Question

【題目】T ℃時，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是

A. 10 s時反應生成了0.2 mol C

B. 該反應進行到10 s時，消耗了0.2 molA

C. 該反應的化學方程式為3A＋B2C

D. 10 s內用B表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、10 s時反應生成了C的濃度是0.4mol/L，則C的物質的量是0.4mol/L×0.5L＝0.2 mol，A正確；B、該反應進行到10 s時，消耗A的物質的量是（0.5－0.3）mol/L×0.5L＝0.1 mol，B錯誤；C、該反應進行到10 s時，消耗B的物質的量是（0.7－0.1）mol/L×0.5L＝0.3 mol，根據變化量之比是化學計量數之比可知該反應的化學方程式為A＋3B2C，C錯誤；D、根據以上分析可知10 s內用B表示的反應速率為（0.7－0.1）mol/L÷10s＝0.06 mol·L－1·s－1，D錯誤，答案選A。