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2．黨的十七大報告提出，促進國民經濟又快又號發展，要加強能源資源節約和生態環境保護．以下做法與此精神相違背的是（　　）
A．控制高能耗企業上馬
B．倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業零排放
C．加大對污染企業的整治力度
D．無節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

分析 A．從節約能源資源角度來分析；
B．綠色化學就是實現零污染、零排放；
C．從保護生態環境角度分析；
D．從浪費能源、資源角度分析．

解答 解：A．控制高能耗企業上馬，節約了能源資源，故A正確；
B．綠色化學就是實現零污染、零排放，而不是污染后再治理，故B正確；
C．加大對污染企業的整治力度，保護了生態環境，故C正確；
D．無節制地開采煤、石油，浪費能源資源，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了化學與環境的知識，注意化學知識在環保方面的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是（　　）
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中Cl-物質的量濃度最小的是（　　）
A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態氧化物均是工農業生產中常見的漂白劑，則等物質的量的二者在水溶液中發生反應的化學方程式為SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為CaO遇水生成堿，銨態氮肥會與堿反應生成NH3，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強的短周期元素
（3）單質X著火，可用沙子 來滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質量為43g/mol的共價化合物，已知該物質受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應的產物之一是OY2，該反應的離子方程式為2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　　）
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、黃連素B．海洛因、冰毒C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol•L-1•min-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為0.6mol•L-1•min-1．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定條件下發生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol•L-1•s-1．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol•L-1•s-1，則在2s時，容器中此時C的物質的量濃度為0.08 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系a=b+c（用代數式表示）
（3）能說明反應己達平衡狀態的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y2）                B．容器內壓強保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將變大（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為64g•mol-1，R的相對原子質量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標準狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na+．
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為16：1，若質量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

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