在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小 |
| D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) |
| B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數 |
| C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH |
| D．等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是
| A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅 |
| B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 |
| C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱 |
| D．銨鹽受熱易分解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法錯誤的是
| A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成 |
| D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10—11mol?L—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
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