Question

實驗室中欲加快制取氫氣的速率，應采取的措施是（　　）

A．純鋅與稀硫酸反應

B．純鋅與濃硫酸反應

C．含銅、鉛等雜質的粗鋅與稀硫酸反應

D．粗鋅與稀硝酸反應

Answer 1

分析：A、純鋅與粗鋅相比較，粗鋅反應較快；
B、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析；
C、利用原電池來分析加快反應速率；
D、考慮稀硝酸的強氧化性．

解答：解：A、純鋅與粗鋅相比較，粗鋅反應較快，用純鋅和稀硫酸反應制氫氣，不是實驗室中加快制取氫氣的速率的措施，故A錯誤；
B、因濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B錯誤；
C、含銅、鉛等雜質的粗鋅，構成Zn、Pb原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C正確；
D、因硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應生成二氧化氮而不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸、硝酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．