【題目】科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的說法不正確的是（ ）
A.互為同素異形體
B.等質量的O4和O2所含原子數相同
C.都含有共價鍵
D.它們的摩爾質量相同
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為( )
A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發生了：酒在肚子里發脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：
（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現象有關的化學平衡方程式：_____。
（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.常溫下，
的氫氧化鈉溶液中加入10mL 
的HA，所得溶液
B.
時，
與
的氯化銨溶液的pH前者大
C.室溫時濃度均為的
和
的混合液，pH為10，則
D.
溶液：
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【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示進一步轉化）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是( )
A.濃度相同的
、
兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大
B.常溫下，1
的
溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
C.物質的量濃度相同的
和
兩種溶液中，
前者小于后者
D.常溫下，某溶液中由水電離出的
，則此溶液可能是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣中主要的含硫雜質有
以及
有機硫
，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成
從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：
在水溶液中的電離方程式為______。
只寫第一級
脫除煤氣中COS的方法有
的KOH溶液氧化法、
還原法、水解法等。
的分子結構與
相似，COS的結構式為______。
的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。
已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為
、
、
、
；還原COS發生的反應為
，該反應的
______
。
用活性
催化COS水解反應為
，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率未達到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與
的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點時平衡常數
______保留2位有效數字。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下： 2CH4(g) 
C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化學鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數式表示)。
(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。
①0~ 10 min內CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o
②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。
(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________
(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-
①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。
③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區所得溶液c(OH—)=_______ (假設電解前后溶液的體積均為500 mL)。
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