Question

【題目】有一種MCPC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2+ O2= 2H2O，負極反應為H2+ CO32—－2e－= H2O + CO2。下列說法中正確的是

A．正極反應為4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放電時，電池中CO32－的物質的量將逐漸減少

C．放電時CO32－向負極移動

D．電路中的電子經正極、負極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃料電池中，正極發生的是氧氣得電子的反應過程，電極反應為：O2+2CO2 +4e-=2CO32-，錯誤；B．根據電池反應：2H2 +O2=2H2O，當電池生成1mol水時，轉移2mol電子，錯誤；C．燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，正確；D．電池放電時，外電路電子從負極（即通氫氣的極）流向正極（即通氧氣的極），錯誤。