Question

12．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是（　　）

• A． 與足量酸反應：離子方程式相同
• B． 熱穩定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 常溫下在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 等物質的量與足量酸反應產生CO₂的質量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃與足量酸反應為碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水，而NaHCO₃與足量酸反應為碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉較穩定；
C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；
D．利用關系式Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析生成二氧化碳的質量大小．

解答 解：A．Na₂CO₃與足量酸反應為碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃與足量酸反應為碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=+H₂O+CO₂↑，兩個反應的離子方程式不同，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩定，則熱穩定性為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度大小為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量相等，根據關系式Na₂CO₃～CO₂、NaHCO₃～CO₂可知，產生的CO₂的物質的量相等，則產生CO₂的質量：Na₂CO₃=NaHCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，題目難度不大，涉及溶解度、穩定性、與酸的反應等知識，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．