【題目】下列各選項能說明分子式為C4H6的烴是HC
C-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事實是( )
A. 燃燒時有黑煙
B. 能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 所有原子都在同一平面上
D. 與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子
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【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：I R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii 
+R′-NH-R＂+NaOH
+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）
（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。
（2）步驟②的反應類型是_______________________________。
（3）B 的一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰，其結構簡式為______________。
（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。
（5）④的化學方程式是 ________。
（6）F 中含氧官能團是 
和_______________________（填名稱）。
（7）試劑 a 的結構簡式是___________________。
（8）G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環，寫出 I、J 的結構簡式。
I：_____；J：_____。
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【題目】Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：(氣體體積已經換算成標準狀況下的體積）
請回答：
（1）寫出化合物甲的化學式________。
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：_____________。
（3）寫出氣體A通入溶液D中，發生反應的離子反應方程式__________。
Ⅱ.近年來化學家又研究開發出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應Ⅰ），同時會發生副反應Ⅱ。
反應Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1
反應Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0
已知：乙醇選擇性是轉化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：
（1）反應Ⅰ一定條件下能自發進行，則△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）
（2）某實驗中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1∶1.5，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
溫度（K） | 催化劑 | 乙酸的轉化率（%） | 乙醇選擇性（%） |
573 | 甲 | 40 | 50 |
573 | 乙 | 30 | 60 |
673 | 甲 | 55 | 35 |
673 | 乙 | 40 | 50 |
①有利于提高CH3COOH轉化為CH3 CH2OH平衡轉化率的措施有______。
A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙
C 降低反應溫度 D 投料比不變，增加反應物的濃度
E 增大CH3COOH和H2的初始投料比
②673K甲催化劑作用下反應Ⅰ已達平衡狀態，測得乙酸的轉化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為 1.0L，CH3COOH 初始加入量為2.0mol，則反應Ⅰ的平衡常數 K= _____。
③表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。
（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應過程-能量”示意圖。_____
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【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。
(1)烴A的分子式為___________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有_______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。
(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為_______________；請用適當文字說明你的推斷理由：__________________________________。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定，分子中含有4個甲基，烴A可能的結構簡式為____________________________________(寫一個)；比烴A少2個碳原子的同系物有___________種同分異構體，其中能和H2發生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為NA
B.31 g P4(分子結構：
)中的共價鍵數目為1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA
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【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體：
① B裝置中發生反應的化學方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________
③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：
已知：
④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________
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【題目】現將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式___（要有簡單計算過程）并寫出所有同分異構體___。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該氯代烴的結構簡式___。
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1mol C60分子中σ鍵的數目為____________個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構型為_____．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應中NH3的沸點____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．
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