Question

目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)。
(1) 將Fe(OH)₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

(2) 用Fe做陽(yáng)極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na₂FeO₄，則電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________
(3) 某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂·7H₂O，過(guò)程如下

注：離子的濃度小于 ，可認(rèn)為該離子不存在；；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的組成為_(kāi)______ (填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_____________________
③加入的過(guò)量試劑X為_(kāi)______ (填化學(xué)式）。
④加入過(guò)量HCl的作用為_(kāi)_____________

Answer 1

(1)
(2)Fe＋8OH^- －6e^-＝FeO₄^2-＋4H₂O
(3)① ＞；② Fe(OH)₃；3≤pH＜9或 [3，9)；③ Ba(OH)₂；④ 使Mg(OH)₂全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl₂，在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg²⁺水解