Question

20．化學反應的過程就是化學鍵的斷裂和形成的過程．
已知：①將lmolO₂拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl₂時，放出能量243kJ．
（1）H₂O的電子式是，HCl中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）對于一定條件下的反應：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，4molHCl被氧化時放出115.6kJ熱量．則斷開lmolH-O鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩定的化學鍵是H-O．

Answer 1

分析 （1）根據H₂O為共價化合物書寫電子式，HCl為非金屬之間形成的共價鍵；
（2）反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差．

解答 解：（1）因為H₂O為共價化合物，則H₂O的電子式為，HCl為非金屬之間形成的共價鍵，故答案為：；共價鍵；
（2）E（H-O）、E（H-Cl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，更穩定的化學鍵是H-O；故答案為：32kJ；H-O．

點評 本題考查了焓變、焓變等于反應物的鍵能和減去生成物的鍵能和，題目難度中等．