Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A．根據質子守恒判斷；
B．根據電荷守恒及鹽的性質分析；
C．根據溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
D．根據物料守恒分析．

解答：解：A．根據質子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據物料守恒、電荷守恒和質子守恒來分析解答，易錯選項是D，注意要根據物料守恒分析，為易錯點．