Question

在T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依據題意判斷，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K_W＝________．

(2)x＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物質的濃度為________．

(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)₂稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，Na₂SO₄的物質的量濃度為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)大于　10－12 　　(2)5×10－5 mol/L 　　(3)41×10－4 mol/L