Question

（1）氯化鋁水溶液呈

 

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）

 

．實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的

 

，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

 

 c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c（Na⁺）

 

 c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c（CO₃^2-）

 

 c（OH^-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液顯電中性的原因

 

（用離子濃度關系式表示）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；蒸干、灼燒含有揮發性酸的鹽時最后得到固體為其氧化物；實驗室在保存強酸弱堿鹽時，為防止弱堿離子水解，應該加入少量酸；
（2）等物質的量的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度大于NaOH，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據電荷守恒判斷溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
（4）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據電荷守恒判斷溶液酸堿性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
（5）0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，據此判斷溶液中c（CO₃^2-）、c（OH^-）相對大小，任何電解質溶液中都存在電荷守恒．

解答： 解：（1）氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，鋁離子水解而導致其溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；蒸干、灼燒含有揮發性酸的鹽時最后得到固體為其氧化物，氯化鋁水解生成Al（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發，蒸干氯化鋁溶液時得到Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃和水，所以灼燒后最終得到固體Al₂O₃；實驗室在保存氯化鋁時，為防止鋁離子水解，應該加入少量稀鹽酸，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；HCl；抑制；
（2）等物質的量的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成CH₃COONa，溶液呈堿性，再結合電荷守恒知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿；＞；
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度大于NaOH，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：酸；＜；
（4）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以醋酸體積＞NaOH溶液體積，故答案為中；＞；
（5）0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，則溶液呈電中性，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），
故答案為：＜；c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，根據電解質的性質、溶液酸堿性再結合電荷守恒分析解答，注意蒸干、灼燒鹽溶液最終得到固體成分的不同，為易錯點．