25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1．7×10－5 | K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。
（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________________。
（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下將 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似為 1g/mL），所得溶液的密度 為ρg/mL，質量分數為 w，物質濃度為 c mol/L，則下列關系中不正確的是
A．ρ=（36．5V+22400）c/V B．c=1000Vρ/（36．5V+22400）
C．V=22400w/[36．5（1-w）] D．ρ=36．5c /（1000w）
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）鋇鹽生產中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：
已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2和9．7。
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。
iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3
溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。
① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為
）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為
，則此溶液的物質的量濃度（
）為
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列說法正確的是
化學式 | 電離常數（298 K） |
硼酸 | K＝5．7×10－10 |
碳酸 | K1＝4．4×10－7 K2＝4．7×10－11 |
醋酸 | K＝1．75×10－5 |
A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者>后者
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為
A．0．1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L
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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????
物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變為原混合氣體體積的
（同溫同壓下），此時N2、O2、CO2的物質的量之比為
A．1∶1∶0 B．6∶9∶0
C．3∶4∶1 D．3∶3∶2
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數。
下列說法正確的是
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L（標準狀況）氣體時轉移的電子數一定為2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
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