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A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
A
本題考查了化學平衡的有關計算。
設達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據反應的方程式有：
N2＋3H22NH3 △V
1    3       2     2
0.2L  0.2L
所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應后氣體體積縮小率為16.7%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的：

下列方法能使溶液變成淡藍色的是（   ）
A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。達到平衡時，下列曲線中符合勒夏特列原理的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態的是(      )
A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2 (g)     2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可以是                                                                                              （   ）
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成，則10min內該反應的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①該反應的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=______（用含a、V的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應在80℃時的平衡常數為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉化率．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達到平衡后，CO的轉化率為60%．
（1）求此時H2O的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數為______．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=amol/L；達到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數值為______．

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同步練習冊答案
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