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17.2 g CaSO4·xH2O轉變成2CaSO4·(x-1)H2O時,質量減少2.7 g,則x值是(    )

A.1                   B.2                    C.4                  D.6

B


解析:

寫出反應方程式,根據差量法計算。

    2(CaSO4·xH2O)2CaSO4·(x-1)H2O+(x+1)H2O

   2(136+18x) g                      18(x+1) g

    17.2 g                           2.7 g

求得  x=2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?泰州模擬)二氧化硫是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.
(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)
某溫度下,將SO2和O2按體積比2:1充入密閉容器中,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示.根據圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.平衡時c(SO3)=
0.16
0.16
 mol/L;
②達到平衡狀態B,O2的轉化率α(O2)=
0.85
0.85

(2)因為SO2排放造成的環境問題有
b
b

a.光化學煙霧   b.酸雨  c.赤潮  d.破壞臭氧層
(3)大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉.在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法.其工藝流程是:煙氣經鍋爐預熱器出來,進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經過一個專門的熱交換器,然后進入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸,通入空氣后生成石膏(CaSO4?2H2O),煙氣脫硫后排入大氣.
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)

②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)═2Na2SO4(s)能自發進行,則△H<0
B、Al2(SO43溶液蒸干所得固體產物為Al(OH)3
C、電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2
D、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CO
 
2-
3
+CaSO4═CaCO3+SO
 
2-
4

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科目:高中化學 來源: 題型:

17.2 g CaSO4·xH2O轉變成2CaSO4·(x-1)H2O時,質量減少2.7 g,則x值是(    )

A.1                        B.2                          C.4                       D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

17.2 g CaSO4·xH2O轉變成2CaSO4·(x-1)H2O時,質量減少2.7 g,則x值是


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    4
  4. D.
    6

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