Question

3．0.1mol/L的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　�。�

• A． c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B． c（K⁺）+c（S^2-）=0.3mol/L
• C． c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，該溶液中也存在電荷守恒和物料守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷相等、含有S元素的微粒濃度之和與鉀離子濃度之比為1：2，據此分析解答．

解答 解：A．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．硫化鉀是強堿弱酸鹽，硫離子兩步水解，所以溶液中含有S元素的微粒有S^2-、HS^-、H₂S，根據物料守恒得c（K⁺）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=0.3mol/L，所以c（K⁺）+c（S^2-）＜0.3mol/L，故B錯誤；
C．任何溶液中都存在物料守恒，該溶液中鉀離子濃度是含有S元素微粒濃度之和的2倍，所以存在物料守恒c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C正確；
D．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），
根據物料守恒得c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
所以c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中存在的微粒成分、電荷守恒和物料守恒是解本題關鍵，題目難度不大．