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在一定條件下，反應N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）

A.V(NH₃)=0.02mol/（L·min） B.V(N₂)=0.005mol/（L·min）

C.V(NH₃)=0.17mol/（L·min） D. V(H₂)=0.03mol/（L·min）

【答案】

【解析】反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為速率之比是相應的化學計量數之比，所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和反應②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生①反應，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應

方向移動．
（2）反應①的△H₁

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應①達到平衡時所用的時間為2min，求CH₄的反應速率及化學平衡常數的值．（寫出計算過程）．
（4）在100℃壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行②反應，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號

T（℃）

n （CO）/n（H₂）

P（MPa）

150

0.1

III

350

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數依次增大，單質的物質的量分別為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應產生的氫氣體積（標準狀況下）為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且n（x）=n（Y）=n（Z），2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．下列說法正確的是（　　）

A．X、Y、Z一定處于同一周期

B．X可能是鎂

C．Y積Z的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下能反應

D．工業上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內氨的質量

增加了1．7g，則反應速率為 ( ）

A． (H)=0．03mol／(L·min) B． (N)=0．02mol／(L·min)

c． (NH)=0．17g／(L·mitt) D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內氨的質量

增加了1．7g，則反應速率為 ( ）

A． (H)=0．03mol／(L·min) B． (N)=0．02mol／(L·min)

c． (NH)=0．17g／(L·mitt) D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內氨的質量
增加了1．7g，則反應速率為    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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