Question

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦， 主要反應(yīng)有：

①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O    ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O    ④TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄↑+CO↑

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述錯誤的是(     )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

 

Answer 1

【答案】

C 

【解析】

試題分析：氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)概念要熟悉，相關(guān)概念要能熟練分析。

A是氧化還原反應(yīng)的判斷，只要分析各元素的化合價反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化就可以了，由產(chǎn)物Ti(SO₄)₂和FeSO₄可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi0₃中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B中H₂O提供H⁺和OH^-，Ti⁴⁺和OH結(jié)合生成H₂TiO₃，H⁺和SO₄^2-形成H₂SO₄，所以是水解反應(yīng)，B正確；C中分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D是金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)基本理論氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等

點(diǎn)評：熟練分析化合價以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用