Question

8．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時裝置B亦是安全瓶，檢測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙色，說明氯的非金屬性大于溴
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸具有易揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除去氯化氫；監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，據此判斷現象；
（3）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙色，則氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，依據氧化反應中氧化劑氧化性大于氧化產物判斷；
（4））打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，苯與水互不相溶，密度小于水，據此判斷現象；
（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，依據氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可被氫氧化鈉吸收，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有易揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除雜和安全瓶；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
（3）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙色，則氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，方程式：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，反應中氯氣為氧化劑，溴為氧化產物，依據氧化反應中氧化劑氧化性大于氧化產物，可知氯氣氧化性大于溴，單質氧化性越強，元素非金屬性越強，所以可說明：氯的非金屬性大于溴；
故答案為：氯的非金屬性大于溴；
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，苯與水互不相溶，密度小于水，所以會看到現象為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可被氫氧化鈉吸收，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，進行尾氣處理；
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，本題難度中等．