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對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因(   )
A.在電流的作用下,氖原子與構成燈管的物質發生反應
B.電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質
D.電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量
D

試題分析:對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量,原子核外的電子由基態躍遷到激發態。但是激發態不穩定,電子再由激發態向基態躍遷,能量就以光的形式釋放。所以燈管發出紅色光。因此選項為D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質的推斷不正確的是
A.鉈是易導電的銀白色金屬B.能生成+3價離子化合物
C.T1(OH)3是兩性氫氧化物D.Tl的失電子能力比Al強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

第三周期元素,濃度均為0.01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.氣態氫化物的穩定性:N>R
B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大,且X、Y、Z相鄰。Y的核電荷數是Z的核外電子數的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是
A.還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B.X、Y、Z三種元素可形成離子化合物
C.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法不正確的是
元素





化合價
-3
-2
+1
-4
-1
 
A.丙的常見氧化物有兩種
B.氣態氫化物穩定性:甲>乙
C.丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D.原子半徑大小:甲<丙

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

科學家對原子結構的認識順序正確的是
①道爾頓原子模型;②湯姆生原子模型;③盧瑟福原子模型;④電子云模型
A.①③②④B.④①②③C.①②③④D.④②③①

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態氫化物的穩定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素,分子中均含18個電子。甲是氣態氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子…則該溶液顯堿性,只能與酸反應
B.乙和甲中同種元素的質量分數相等,則乙能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.丙中含有ⅣA族元素,則相同條件下丙比甲穩定
D.若丁的分子組成符合XY3型結構,則丁分子間存在氫鍵

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同步練習冊答案
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