Question

常溫下，把pH＝11的氫氧化鈉溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是

1. A.
   c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
3. C.
   c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
4. D.
   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

A
解析：
導解：氫氧化鈉溶液中：[OH^-]＝10^-3mol·L^-1；醋酸溶液中：[H⁺]＝10^-3mol·L^-1，由于醋酸為弱電解質，溶液中尚有大量的CH₃COOH分子沒有電離，故發生中和反應后，溶液中過剩的CH₃COOH分子又電離出大量的H⁺和CH₃COO^-，使溶液呈酸性，然后利用電荷守恒即可進行判斷．