Question

下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行  

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)中反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)該看自由能，不能用焓變和熵變進(jìn)行判斷。B正確。C選項(xiàng)中，要綜合考慮焓變與熵變，以自由能為判定的依據(jù)。D增大反應(yīng)物的濃度，只能增大活化分子的個(gè)數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

點(diǎn)評(píng)：本題注重考察概念，需要掌握焓變熵變的定義。屬于簡(jiǎn)單題。