Question

在一定條件下，NO跟NH₃發(fā)生反應(yīng)可以生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

Answer 1

解析：

    (2)6 mol NO還原得到3 mol N₂，4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，兩者相差1 mol N₂。現(xiàn)相差1.4 g÷28 g·mol^-1=0.05 mol，相當于0.3 mol NO和0.2 mol NH₃反應(yīng)。依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1 mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3 mol NO和0.7 mol NH₃；0.2 mol NH₃和0.8 mol NO。

答案：

   

    (2)0.3 mol NO和0.7 mol NH₃；0.8 mol NO和0.2 mol NH₃。