Question

14．在150℃條件下，將20mL的氫氣和氧氣的混合氣體點燃后，恢復到原狀況，剩余16mL氣體，則混合氣體中氫氣和氧氣的體積各多少？

Answer 1

分析 燃燒發(fā)生反應：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，利用差量法計算參加反應的氫氣、氧氣體積，剩余氣體可能為H₂，也可能為O₂，據(jù)此討論計算H₂和O₂的體積，相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比．

解答 解：2 H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O△V
        2        1             2           1
        8        4                20mL-16mL=4mL
若剩余氣體為H₂，則混合氣體中氫氣為20mL-4mL=16mL，則混合氣體中氫氣是16ml和氧氣的體積4ml；
若剩余氣體為O₂，故混合氣體中氧氣為20-8=12mL，則混合氣體中氫氣是8ml和氧氣的體積12ml；
答：若剩余氣體為H₂，則混合氣體中氫氣為20mL-4mL=16mL，則混合氣體中氫氣是16ml和氧氣的體積4ml；
若剩余氣體為O₂，故混合氣體中氧氣為20-8=12mL，則混合氣體中氫氣是8ml和氧氣的體積12ml．

點評 本題考查混合物計算，難度不大，關鍵是討論確定剩余的氣體，再結合方程式計算，注意差量法的應用．