Question

20．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（　�。�

	金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）		酸的濃度和體積（mL）		反應(yīng)溫度
A	Fe	0.1	3mol/L HCl	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/L HCl	10	20℃
C	Cu	0.1	4mol/L H2SO4	10	20℃
D	Mg	0.1	稀6mol/L HNO3	10	20℃

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 決定化學(xué)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等，以及Cu不能與酸反應(yīng)生成氫氣，硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．

解答 解：因決定化學(xué)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4mol/LH₂SO₄中氫離子的濃度為8mol/L，但Cu不與稀硫酸不反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3mol/LHCl中氫離子的濃度為3mol/L，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al，故選B．

點(diǎn)評(píng) 抓住了決定因素就可解決問(wèn)題，強(qiáng)調(diào)的是硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．