Question

可逆反應mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反應過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的是（　　）

• A、平衡后增大B的物質的量，有利于平衡向正反應方向移動
• B、達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
• C、若使用催化劑，D的物質的量分數不變
• D、化學方程式中一定有m＜p+q

Answer 1

分析：由左圖可知，溫度T₂為先到達平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m＜p+q．注意反應中B為固體，對反應速率以及平衡移動沒有影響．

解答：解：由左圖知，溫度T₂為先到達平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m＜p+q．注意反應中B為固體，對反應速率以及平衡移動沒有影響．
A、B為固體，對反應速率以及平衡移動沒有影響，所以增加B的物質的量平衡不移動，故A錯誤；
B、由以上推斷可知，該反應正方向為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C、使用催化劑，反應速率加快，縮短到達平衡時間，但是催化劑對平衡無影響，所以D%的不變，故C正確；
D、由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，反應中B為固體，故m＜p+q，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據外界條件對平衡的影響分析解答．