Question

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數據（kJ·mol^－1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

 

回答下列問題：

（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________    <C－Br鍵能<__________   （回答數值和單位）

（2）熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=                   

（3） 已知下列熱化學方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                         H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)              H₂= —771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)        H₃= +482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂(g) +              (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)    H=_____________ kJ·mol^-1。

 

Answer 1

【答案】

（1）218 KJ·mol^－1 ~330 KJ·mol^－1      （2）—229    （3）PtF₆ ；—77.6

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據得規律：鹵族元素C－X鍵的鍵能由上到下依次減小，預測C－Br鍵的鍵能范圍：218 KJ·mol^－1<C－Br鍵能<330 KJ·mol^－1；（2）根據化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減生成物的鍵能之和計算，注意各物質的結構和化學鍵的數目；

△H=2×436 KJ·mol^－1 +255KJ·mol^－1 —4×339KJ·mol^－1=—229 kJ·mol^-1;

（3）依據蓋斯定律①+②-③得到，反應熱化學方程式為：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆ˉ（_S） 的△H=-77.6 KJ·mol^－1，答案為：PtF₆（g）-77.6 KJ·mol^－1；

考點：考查反應熱的計算。