Question

10．圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲．
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是因為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；
（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）₂懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是有紅色沉淀生成，寫出反應的化學方程式HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據醇的氧化反應是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；
（2）生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀．

解答 解：（1）醇的氧化反應：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；
故答案為：因為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；
（2）生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O；
故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O．

點評 本題主要考查了醇的氧化，涉及醛的性質與化學方程式的書寫，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．