欧美午夜视频在线观看,三区在线,在线观看一区二区三区四区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：2NO₂（g）

催化劑

高溫

2NO（g）+O₂（g）△H＜0，下列關于該反應的示意圖或描述不正確的是（　　）

A．

B．

C．NO難溶于水，可以用排水法收集

D．當生成標準狀況下3.36L的氧氣時，該反應轉移0.6mole^-

A、增大壓強反應速率加快，到達平衡的時間短，可逆反應正反應是體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應移動，平衡時NO的含量降低，圖象中壓強越大，到達平衡的時間短，平衡時NO的含量低，與實際相符合，故A正確；
B、升高溫度反應速率加快，到達平衡的時間短，可逆反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時NO的含量降低，圖象中反溫度越高，到達平衡的時間短，平衡時NO的含量越高，與實際實際不相符，故B錯誤；
C、NO難溶于水，可用排水法收集，不能用排空氣法收集，故C正確；
D、標準狀況下3.36L的氧氣的物質的量為0.15mol，反應中N的化合價降低，O元素的化合價升高，氧元素由-2價升高為0價，轉移的電子的物質的量收集氧氣的4倍，反應轉移電子為0.15mol×4=0.6mol，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

（填字幕）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．計算反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數K．
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?泉州二模）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將NO₂和N₂O₄的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．a點表示反應處于平衡狀態

B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25 min末，若升高溫度，化學平衡常數不變

D．10min內用N₂O₄表示的平均反應速率為0.02mol?L^-1?min^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

（填字母編號）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．計算該條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨（N₂H₄）及其衍生物是重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）25℃時，1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

．
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示N₂O₄濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的是

b、d

，并計算此條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數為

1.11

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉化率的是

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N₂H₄與足量N₂O₄完全反應生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的熱量．則反應：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96

-1224.96

kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．計算反應2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常數K．
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得上述1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學