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若把某原子的核外電子排布寫成ns2np7，它違背了（      ）

A.泡利不相容原理                     B.能量最低原理

C.洪特規則                              D.洪特規則的特例

解析：按照泡利不相容原理，每1個原子軌道最多只能填充自旋方向相反的2個電子。np能級含有3個原子軌道，最多只能填充6個電子，可知核外電子排布ns2np7違反了泡利不相容原理。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現象為
先產生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
先產生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
．
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：
；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）D氣態氫化物的穩定性
小于
小于
（填“大于”、“小于”）E的氣態氫化物的穩定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數依次增大．A、C可形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號
Cl
Cl
，X跟Y反應的化學方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應的化學方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解
．
③醫藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？
不合理
不合理
．若認為不合理，請說明理由，
BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價
BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價
．（若認為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為______；
（3）D氣態氫化物的穩定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態氫化物的穩定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數依次增大．A、C可形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號______，X跟Y反應的化學方程式______．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應的化學方程式為______．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認為不合理，請說明理由，______．（若認為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學 來源：2011年廣東省厚德中學高考化學模擬試卷（第14周）（解析版） 題型：解答題

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為______；
（3）D氣態氫化物的穩定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態氫化物的穩定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數依次增大．A、C可形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號______，X跟Y反應的化學方程式______．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應的化學方程式為______．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認為不合理，請說明理由，______．（若認為合理，此空可不作答）．

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