Question

1．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
• B． △H＞0 kJ•mol^-1表示放熱反應，△H＜0 kJ•mol^-1表示吸熱反應
• C． 1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應生成H₂O時放出的熱叫做中和熱
• D． 1 mol H₂與0.5 molO₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析 A．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，能為分數；
B．△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量．

解答 解：A．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示分子數，所以能為分數，故A正確；
B．△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故B錯誤；
C．1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應生成2molH₂O，且生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以此時放出的熱不叫做中和熱，故C錯誤；
D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應生成液態水放出的熱就是H₂的燃燒熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應焓變的計算判斷，燃燒熱概念的分析應用，熱化學方程式的表示意義，題目較簡單．