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【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于（）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

【答案】B

【解析】

試題分析：常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合硫酸過量，則反應后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故選項B正確。

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實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說法正確的是

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B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

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（1）與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數目相同的水的質量是 g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 mol／L；

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（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反應②的平衡常數的表達式為K=____________。溫度升高時，反應①的平衡常數將____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W（s）+I2（g）WI2（g）現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃

①該反應△H_________0（填“>”或“<”）。

②反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃時，該反應的平衡常數K=____________。

④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有____________ （填選項字母）

A.I2與WI2的濃度相等

B.單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等

C.容器內混合氣體的密度不再改變

D.容器內氣體壓強不發生變化

（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1

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【題目】已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1

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已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ，則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質的量的比值為

A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2

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