Question

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到平衡(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡的標志是______。

a．容器中的壓強保持不變 b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內混合氣體的密度保持不變 d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質的量濃度之比為1：x

（2）x=___， 從反應開始到達到平衡時，用B表示該反應的平均反應速率v(B)=____；

（3）化學反應達到平衡時，A的轉化率為_____。

（4）某化學興趣小組同學為了研究上述反應的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是____，從反應速率的變化可看出該反應可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

Answer 1

【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 40% t1~t2 放熱

【解析】

（1）2min時化學反應達到平衡(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6mol，轉化的B為=0.2mol/L，并測得C的濃度為0.6mol/L，則，計算得出x=3。

a.該反應為氣體體積不變的反應，則容器中的壓強保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故a不選；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡狀態，故b選；

c.質量、體積不變，則容器內混合氣體的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故c不選；

d.A的百分含量保持不變，符合特征“定”，達到平衡狀態，故d選；

e.由上述分析可知，B和C的物質的量濃度之比為1：2，故e不選。

故答案為：bd。

（2）由上述分析可知，x=3，用B表示該反應的平均反應速率v(B)== 0.1mol/(Lmin)，故答案為：3，0.1mol/(Lmin)。

（3）化學反應達到平衡時，A的轉化率為×100%=40%，故答案為：40%。

（4）由圖可知t1~t2時間段內濃度變化最大，反應速率也最大；t1~t2時間段內反應速率逐漸加快，而反應物的濃度是逐漸減小的，說明反應熱使溶液溫度升高，反應速率加快，故答案為：t1~t2；放熱。