Question

7．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20
（1）向Mg（OH）₂濁液中逐滴加入CuSO₄溶液，發生反應的離子方程式為Mg（OH）₂+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu（OH）₂．
（2）向Mg²⁺、Cu²⁺均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu²⁺，最終溶液中c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1×10⁹
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

Answer 1

分析 （1）發生沉淀的轉化生成氫氧化銅、硫酸鎂；
（2）Ksp小的先轉化為沉淀，最終溶液中c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=$\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Cu（OH）_{2}]}$；
（3）使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一，c（Cu²⁺）=$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10^-4mol/L，結合K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20計算．

解答 解：（1）向Mg（OH）₂濁液中逐滴加入CuSO₄溶液，發生沉淀的轉化，反應的離子方程式為Mg（OH）₂+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu（OH）₂；
（2）由Ks可知，氫氧化銅更難溶，則向Mg²⁺、Cu²⁺均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu²⁺，最終溶液中c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=$\frac{2×1{0}^{-11}}{2×1{0}^{-20}}$=1×10⁹，
故答案為：Cu²⁺；1×10⁹；
（3）使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一，c（Cu²⁺）=$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10^-4mol/L，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{2×1{0}^{-4}}}$=10^-8mol/L，則c（H⁺）=10^-6mol/L，即pH=6，故答案為：6．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及計算，為高頻考點，把握沉淀轉化、溶度積的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意pH的調節及計算，題目難度不大．