Question

20．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI₃溶液，相關論文發(fā)表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知電池總反應式為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該電池負極的電極反應為：Al-3e^-═Al³⁺
• B． 該電池可能是一種可充電的二次電池
• C． 消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
• D． 電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動

Answer 1

分析 由電池總反應為2Al+3I₂═2AlI₃，Al元素的化合價升高、I元素的化合價降低，則Al為負極，發(fā)生氧化反應，陽離子向正極移動，根據等物質的量的金屬失去電子的物質的量多少計算比較，以此來解答．

解答 解：A．因Al元素的化合價升高，則電池負極的電極反應為Al-3e^-═Al³⁺，故A正確；
B．該電池屬于一次電池，不能充電，故B錯誤；
C．因Al的摩爾質量為27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數可知，消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多，故C正確；
D．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，注意發(fā)生的電池反應與氧化還原反應的關系即可解答，明確發(fā)生的電極反應及原電池工作原理來解答，題目難度中等．