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13.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:KHSO4=K++H++SO42-;Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

分析 硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子;Fe2(SO43在水中完全電離出鐵離子、硫酸根離子.

解答 解:硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子,電離方程式為:KHSO4=K++H++SO42-,;Fe2(SO43在水中完全電離出鐵離子、硫酸根離子,其電離方程式為:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-;
故答案為:=K++H++SO42-;=2Fe3++3SO42-

點評 本題考查了電離方程式的書寫,題目難度不大,分清電解質的強弱,明確電解質電離方式是解題關鍵,硫酸氫根在水中應拆成離子形式.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知某化學反應A2 (g)+2B2 (g)═2AB2(g) (AB2的分子結構為B-A-B)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是( 。
A.該反應的進行一定需要加熱
B.該反應的△H=-(E1-E2)kJ/mol
C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.H2O的摩爾質量是18gB.1mol氧的質量是16g
C.氧氣的摩爾質量是32g•mol-1D.2molH2的摩爾質量是4g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下,A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( 。
A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1~(t1+10)s時,v(A)=v(B)=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0~t1s內A的反應速率為v(A)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

8.實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2,已知在20℃時,每100g水溶解Ca(OH)20.165g即達到飽和.
(1)在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,經充分攪拌,若液體體積仍為500mL,求OH-離子的物質的量濃度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol/L,求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關膠體的敘述正確的是(  )
A.將飽和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe(OH)3膠體
B.膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子的直徑大小
C.用過濾的方法可以分離和提純膠體
D.煮雞蛋的過程中發生了膠體的電泳現象

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.從海水中可以提取溴,主要反應為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說法正確的是( 。
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.氯氣發生氧化反應D.氧化性:Cl2>Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產物的化學性質,裝置如圖所示(夾持裝置略去).
(1)試管①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.該反應表明濃硫酸具有ab(填序號).
a.酸性       b.強氧化性       c.還原性
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現象是品紅溶液褪色.
(3)若試管②中的試劑為酸化的Ba(NO32溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明試管①中生成的氣體具有還原性.
(4)試管③中的試劑為NaOH溶液,反應的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法.由于三氯氫硅還原法具有一定優點,被廣泛應用.其簡化的工藝流程如圖所示:

(1)制備三氯氫硅的反應為:Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ•mol-1.伴隨的副反應有:Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)△H=-241kJ•mol-1
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3,反應的熱化學方程式為:
SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H=+31kJ•mol-1
(2)由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃~1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl.該生產工藝中可以循環使用的物質是HCl、H2、SiHCl3等(至少寫出兩種).
(3)由于SiH4具有易提純的特點,因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法.工業上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷,化學方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑;整個制備過程必須嚴格控制無水,否則反應將不能生成硅烷,而是生成硅酸和氫氣等,其化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑;整個系統還必須與氧隔絕,其原因是由于硅烷在空氣中易燃,濃度高時容易發生爆炸.

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