25℃時，下列說法正確的是

A.
將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)
B.
將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)
C.
若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c(CN^-)>c(HCN)
D.
pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D
正確答案：D
A、不正確，由電荷守恒得pH＝7時：c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)；
B、不正確，由電荷守恒得c(OH^－)+2c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)
C、不正確，由題意，CN^―水解大于HCN電離, c(CN^-)<c(HCN)
D、正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發現黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業領域．現在高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為

c3(H2O)

c3(H2)

c3(H2O)

c3(H2)

．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為

60%

；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一階段反應的化學方程式為

2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O

；580℃時，固體物質的主要成分為

W₂O₅和WO₂

；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為

1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有

．
A．燈管內的I₂可循環使用
B．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉化率為________；

②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。