Question

【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制取；

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題：

(1)寫出方法①的化學方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應選用_________（填字母，下同），方法②應選用__________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 生石灰與水反應使溶劑減少，反應放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成) 噴泉實驗(或其他合理方法) NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- A B

【解析】

（1）制取NH3的反應為加熱NH4Cl和Ca（OH）2反應生成氯化鈣、氨氣和水；

（2）生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出；

（3）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，與濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；

（4）由于氨氣極易溶解于水，所以當使用噴泉裝置進行實驗時，會形成噴泉；

（5）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體生石灰與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體。

（1）方法①制取NH3的反應為加熱NH4Cl和Ca（OH）2反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）采用方法②制取氨氣的原理是生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出，故答案為：生石灰與水反應使溶劑減少，反應放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出；

（3）氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣收集滿，或氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙，故答案為：在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成)；

（4）由于氨氣極易溶解于水，所以當使用噴泉裝置進行實驗時，會形成噴泉，氨氣溶解于得到的是氨水，氨水顯堿性，原因是：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，故答案為：噴泉實驗；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；

（5）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置，故答案為：A；B。