Question

【題目】在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩者恰好反應固體完全溶解時收集到0.896L（標準狀態）NO氣體。向反應后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）

A.原硝酸溶液的物質的量濃度為1.2mol/L

B.形成的沉淀的質量為4.32g

C.混合物中Cu的質量為1.92g

D.NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

銅和鎂都是+2價金屬，二者與稀硝酸反應都生成NO氣體，根據n=

計算出NO的物質的量，然后設出Cu、Mg的物質的量，利用電子守恒可計算出銅和鎂的總物質的量，從而可知生成氫氧化銅、氫氧化鎂的物質的量。

硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，物質的量為：=0.04mol，所以轉移的電子的物質的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，則沉淀中氫氧根離子的物質的量為0.12mol，所以最后沉淀質量為：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，根據氮元素守恒，硝酸的物質的量為0.12+0.04=0.16mol，金屬的物質的量為0.06mol，質量為2.64g，設銅的物質的量為xmol，鎂的物質的量為ymol，有方程組：x+y=0.06，64x+24y=2.64，計算出x=0.03，y=0.03；加入的氫氧化鈉的物質的量為0.12mol。

A、原硝酸溶液的物質的量濃度為=1.6 mol/L，故A錯誤；

B、形成的沉淀的質量為4.68g，故B錯誤；

C、混合物中Cu的質量為0.03mol×64g/mol=1.92g，故C正確；

D、NaOH溶液的物質的量濃度為=2 mol/L，故D錯誤。

答案選C。